Hvad er polariserede molekyler?

polariserede molekyler:ujævn fordeling af ladning

Polariserede molekyler, også kendt som polære molekyler , er molekyler med en ujævn fordeling af elektrisk ladning . Dette betyder, at den ene ende af molekylet bærer en lidt positiv opladning, mens den anden ende bærer en lidt negativ oplade. Denne adskillelse af ladning skaber et dipolmoment .

Hvordan sker dette?

* Elektronegativitet: Den ujævne fordeling af ladning opstår på grund af forskelle i elektronegativitet mellem atomerne, der danner molekylet. Elektronegativitet er en atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding.

* polære obligationer: Når to atomer med forskellige elektronegativiteter binder, tiltrækker det mere elektronegative atom de delte elektroner stærkere, hvilket fører til en polær kovalent binding . Dette skaber en delvis negativ ladning nær det mere elektronegative atom og en delvis positiv ladning nær det mindre elektronegative atom.

* molekylær geometri: Molekylets form spiller også en rolle. Hvis de polære bindinger er arrangeret asymmetrisk i molekylet, annullerer de individuelle bindingsdipoler ikke hinanden, hvilket resulterer i et netto dipolmoment og et polariseret molekyle.

Eksempler på polære molekyler:

* vand (H₂O): Oxygen er mere elektronegativ end brint og skaber polære bindinger. Den bøjede form af vandmolekylet betyder, at bindingen dipoler ikke annullerer, hvilket resulterer i et netto dipolmoment.

* ammoniak (NH₃): Nitrogen er mere elektronegativ end brint og skaber polære bindinger. Pyramidformen af ​​ammoniakmolekylet betyder, at bindolene ikke annullerer, hvilket resulterer i et netto dipolmoment.

* hydrogenchlorid (HCL): Klor er mere elektronegativ end brint og skaber en polær binding. Den lineære form af molekylet resulterer i et netto dipolmoment.

Betydningen af ​​polære molekyler:

Polære molekyler har unikke egenskaber, der gør dem essentielle i mange biologiske og kemiske processer. Nogle eksempler inkluderer:

* opløselighed: Polære molekyler er generelt opløselige i andre polære opløsningsmidler som vand.

* Intermolekylære kræfter: Polære molekyler udviser stærkere intermolekylære kræfter som brintbinding, som påvirker deres smeltnings- og kogepunkter og fysisk tilstand ved stuetemperatur.

* Biologiske processer: Polære molekyler er involveret i afgørende biologiske processer, såsom proteinfoldning, enzymaktivitet og cellesignalering.

I modsætning til polære molekyler har ikke -polære molekyler en jævn fordeling af ladning og intet netto dipolmoment.

At forstå begrebet polariserede molekyler er afgørende for at forstå opførsel og egenskaber for forskellige stoffer og deres interaktioner i forskellige miljøer.