Hvorfor er metan eksoterm?

Her er hvorfor:

* eksotermiske reaktioner Slip energi i omgivelserne, normalt som varme.

* forbrænding er en kemisk reaktion, hvor et stof reagerer hurtigt med en oxidant, typisk ilt, for at producere varme og lys.

Forbrænding af methan (CH4) med ilt (O2) producerer kuldioxid (CO2) og vand (H2O) sammen med varme og lys:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + varme + lys

Her er nedbrydningen af, hvorfor denne reaktion er eksoterm:

* Bond Breaking: At bryde bindingerne i metan og ilt kræver energi.

* obligationsdannelse: Danner bindingerne i kuldioxid og vand frigiver energi.

* Energibalance: Den energi, der frigives under bindingsdannelse i produkterne, er større end den energi, der kræves for at bryde bindingerne i reaktanterne. Denne forskel i energi frigøres som varme, hvilket gør reaktionen eksoterm.

Derfor er metan i sig selv ikke eksoterm. Den eksoterme reaktion er forbrænding af metan, hvor den energi, der frigives ved at danne nye bindinger, er større end den energi, der kræves for at bryde eksisterende bindinger.