Er det sandt, at sænkning af temperaturen bremser de fleste kemiske reaktioner ned?

* kinetisk energi og kollisioner: Kemiske reaktioner sker, når molekyler kolliderer med nok energi til at bryde eksisterende bindinger og danne nye. Sænkning af temperaturen reducerer den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler. Dette betyder, at de bevæger sig langsommere og kolliderer sjældnere med mindre kraft.

* Aktiveringsenergi: Hver reaktion har en aktiveringsenergi, som er den minimale energi, der kræves for at reaktionen kan forekomme. Lavere temperaturer betyder, at færre molekyler har nok energi til at overvinde denne barriere.

Undtagelser:

Mens de fleste reaktioner bremser med lavere temperaturer, er der nogle undtagelser:

* eksotermiske reaktioner: Nogle reaktioner frigiver varme (eksotermisk). I disse tilfælde kan sænkning af temperaturen faktisk * fremskynde * reaktionen, fordi den giver den varme, der er nødvendig for at overvinde aktiveringsenergien.

* ligevægtsreaktioner: For reversible reaktioner kan sænkning af temperaturen skifte ligevægt mod den side, der frigiver varme (den eksotermiske side). Dette kan få det til at * vises *, at reaktionen fremskynder, selvom hastighedskonstanten faktisk er faldet.

generelt:

Sænkning af temperaturen bremser generelt kemiske reaktioner. Dette skyldes faldet i kinetisk energi og det reducerede antal molekyler med nok energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren. Der er dog nogle undtagelser, især med eksoterme reaktioner og ligevægtsreaktioner.