Forskellig mellem organisk forbindelse fra uorganisk i henhold til opløselighed?

opløselighedsforskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser

Mens opløselighed er et komplekst emne, og der er mange undtagelser, er her en sammenbrud af generelle forskelle i opløselighed mellem organiske og uorganiske forbindelser:

organiske forbindelser:

* generelt mindre opløselig i vand: Organiske forbindelser er ofte ikke-polære, hvilket betyder, at de har en jævn fordeling af elektroner. Vand er på den anden side polært med en delvis positiv ladning på brintatomerne og en delvis negativ ladning på iltatomet. "Ligesom opløser som" er et almindeligt ordsprog i kemi, hvilket betyder, at polære stoffer har en tendens til at opløses i andre polære stoffer, og ikke-polære stoffer har en tendens til at opløses i andre ikke-polære stoffer.

* mere opløselige i organiske opløsningsmidler: Da organiske forbindelser selv er ikke-polære, har de en tendens til at opløses godt i andre organiske opløsningsmidler som hexan, ether og chloroform.

* opløselighed kan påvirkes af funktionelle grupper: Tilstedeværelsen af ​​visse funktionelle grupper (som -OH, -COOH, -NH2) kan øge polariteten af ​​organiske forbindelser, hvilket gør dem mere opløselige i vand. For eksempel er ethanol (CH3CH2OH) blandbar (opløselig i alle proportioner) med vand på grund af hydroxylgruppen (-OH).

uorganiske forbindelser:

* ofte meget opløselig i vand: Mange uorganiske forbindelser er ioniske, hvilket betyder, at de er sammensat af positivt og negativt ladede ioner. Vand, der er polært, kan let interagere med disse ioner og opløse dem. For eksempel opløses bordsalt (NaCl) let i vand.

* mindre opløselig i organiske opløsningsmidler: Ioniske forbindelser er typisk mindre opløselige i ikke-polære organiske opløsningsmidler på grund af uoverensstemmelsen i polaritet.

* opløselighed kan påvirkes af ionisk ladning og størrelse: Styrken af ​​den ioniske binding og størrelsen på ionerne kan påvirke opløseligheden. Mindre ioner med højere afgifter har en tendens til at være mere opløselige.

Undtagelser:

* Nogle organiske forbindelser er meget opløselige i vand: Sukkerarter (kulhydrater) er for eksempel meget opløselige i vand på grund af deres mange hydroxylgrupper.

* Nogle uorganiske forbindelser er dårligt opløselige i vand: Metaloxider har for eksempel en tendens til at være dårligt opløselige i vand.

Andre faktorer, der påvirker opløselighed:

* Temperatur: Opløselighed øges ofte med temperaturen.

* tryk: For gasser øges opløseligheden med tryk.

* tilstedeværelse af andre opløste stoffer: Tilstedeværelsen af ​​andre opløste stoffer kan påvirke opløseligheden af ​​en given forbindelse.

Kortfattet:

Mens der er undtagelser, er organiske forbindelser generelt mindre opløselige i vand og mere opløselige i organiske opløsningsmidler end uorganiske forbindelser. Dette skyldes forskellen i polaritet mellem organiske og uorganiske forbindelser.

Husk, at dette er en forenklet forklaring, og opløselighed er et komplekst fænomen påvirket af forskellige faktorer.