Her er hvorfor:
* placering på den periodiske tabel: Alkalimetaller findes i gruppe 1 i den periodiske tabel.
* Elektronkonfiguration: De har kun en valenselektron, som de let mister for at danne en +1 -kation. Dette gør dem meget ivrige efter at reagere med andre elementer.
* reaktivitetstendenser: Når du bevæger dig ned ad gruppen, øges reaktiviteten af alkalimetaller. Dette skyldes, at den yderste elektron er længere væk fra kernen og lettere fjernet.
Eksempler på alkalimetaller inkluderer:
* Lithium (Li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Francium (FR)
Disse metaller reagerer voldsomt med vand, ilt og andre ikke -metaller. De opbevares typisk under olie for at forhindre dem i at reagere med luften.
Sidste artikelHvordan ser flydende jernchlorid ud?
Næste artikelHvorfor opløses ammoniak lettere i vand end methanol?