* Elektronegativitet: Ikke -metaller har højere elektronegativitet end metaller. Dette betyder, at de har en stærkere attraktion for elektroner.
* Elektronkonfiguration: Ikke -metaller har en tendens til at have næsten fulde ydre elektronskaller. At få et par elektroner giver dem mulighed for at opnå en stabil, ædelgaskonfiguration.
* Dannelse af anioner: Når ikke -metaller får elektroner, får de en negativ ladning og bliver anioner.
Eksempler på anioner:
* ilt (o²⁻)
* klor (cl⁻)
* svovl (s²⁻)
* nitrogen (n³⁻)
Undtagelser:
Mens de fleste ikke -metaller danner anioner, er der nogle undtagelser, såsom elementerne i gruppe 14 (carbon, silicium, germanium, tin, bly). Disse elementer kan enten vinde eller miste elektroner afhængigt af den specifikke forbindelse.
Vigtig note: Der er nogle metaller, der også kan danne anioner, men dette er mindre almindeligt.
Sidste artikelKemien for akvatiske økosystemer bestemmes min hvad?
Næste artikelHvilket job gør Chemical Tracer?