Hvad er ægte og ideelle gasser alle ideelle?

Her er hvorfor:

* ideel gas: En ideel gas er et teoretisk koncept, der antager, at gaspartikler ikke har nogen volumen, ingen intermolekylære kræfter og perfekt elastiske kollisioner. Dette giver mulighed for enkle beregninger ved hjælp af den ideelle gaslov (PV =NRT).

* Ægte gas: Ægte gasser har et begrænset volumen, erfaring med intermolekylære kræfter (som tiltrækning og frastødelse), og kollisioner er ikke perfekt elastiske. Disse faktorer forårsager afvigelser fra ideel opførsel.

Hvornår opfører reelle gasser sig mere ideelt?

Ægte gasser opfører sig mere som ideelle gasser under visse betingelser:

* Lavt tryk: Ved lave tryk er gaspartikler langt fra hinanden og minimerer intermolekylære kræfter.

* Høj temperatur: Ved høje temperaturer har partikler mere kinetisk energi, hvilket reducerer virkningen af ​​intermolekylære kræfter.

Eksempler på ideel vs. ægte gasadfærd:

* ilt ved stuetemperatur og tryk: Opfører sig meget tæt på en ideel gas.

* kuldioxid ved højt tryk: Afviger markant fra ideel opførsel på grund af stærke intermolekylære kræfter.

Kortfattet: Mens konceptet med en ideel gas er nyttigt til at forenkle beregninger, udviser reelle gasser altid en vis afvigelse fra ideel opførsel. Omfanget af denne afvigelse afhænger af den specifikke gas og de betingelser, den udsættes for.