Kemisk ligevægt:
* Dynamisk proces: Ligevægt er en dynamisk tilstand, hvor hastighederne for de fremadrettede og omvendte reaktioner er ens. Dette betyder både dannelsen af produkter fra reaktanter og dannelsen af reaktanter fra produkter forekommer samtidig i samme hastighed.
* konstante koncentrationer: Ved ligevægt forbliver koncentrationerne af reaktanter og produkter konstante over tid, selvom reaktionerne fortsætter med at ske.
* Ingen foretrukken retning: Ligevægt betyder ikke, at reaktionen er "stoppet." Det betyder, at der ikke er nogen nettoændring i koncentrationerne af reaktanter og produkter, fordi de fremadgående og omvendte reaktioner er perfekt afbalancerede.
Hvorfor er det vanskeligt at mærke reaktanter og produkter:
1. reversible reaktioner: De fleste kemiske reaktioner er reversible, hvilket betyder, at de kan fortsætte i begge retninger. Ved ligevægt sker de fremadgående og omvendte reaktioner i samme hastighed, så der er ingen klar sondring mellem reaktanter og produkter.
2. Interconversion: Ved ligevægt er reaktanter og produkter konstant sammenkonverterende. Overvej for eksempel reaktionen:
`` `
A + B ⇌ C + D
`` `
Ved ligevægt vil der være en blanding af A, B, C og D, og det er vilkårligt at sige, at A og B er "reaktanter" og C og D er "produkter."
3. skiftende ligevægt: Ændringsbetingelser (som temperatur, tryk eller koncentration) kan flytte ligevægtspunktet, hvilket favoriserer enten den fremadrettede eller omvendte reaktion. Dette betyder, at det, der oprindeligt blev betragtet som et produkt, kunne blive en reaktant under forskellige forhold.
Konklusion:
I en reaktion ved ligevægt bliver etiketterne "reaktanter" og "produkter" mindre meningsfulde, fordi reaktionen er dynamisk og reversibel. Systemet findes i en tilstand, hvor både frem og omvendte processer sker i lige store hastigheder, hvilket resulterer i en stabil blanding af både "reaktanter" og "produkter."