Ved en konstant temperatur falder trykket, der udøves af en mol gas, hvis den tilgængelige volumen øges?

Her er hvorfor:

* Tryk og volumen er omvendt proportional: Boyle's lov siger, at trykket fra en gas ved en konstant temperatur er omvendt proportionalt med dens volumen. Dette betyder, at hvis du øger volumenet af en gas, vil trykket falde proportionalt, og omvendt.

* molekylære kollisioner: Tryk i en gas er forårsaget af kollisioner af gasmolekyler med væggene i deres beholder. Når du øger volumenet, har molekylerne mere plads til at bevæge sig rundt. Dette betyder, at de kolliderer med væggene sjældnere, hvilket resulterer i lavere tryk.

Matematisk repræsentation:

Boyle's lov udtrykkes matematisk som:

P₁v₁ =p₂v₂

hvor:

* P₁ er det oprindelige pres

* V₁ er det oprindelige bind

* P₂ er det endelige pres

* V₂ er det endelige bind

Eksempel:

Hvis du fordobler volumenet af en gas, mens du holder temperaturen konstant, falder trykket med halvdelen.