Hvad er den molære opløselighed af PBBR2 i vand?

1. Forstå ligevægten

Blybromid (PBBR₂) er en sparsomt opløselig ionisk forbindelse. Når det opløses i vand, etablerer det en ligevægt:

`` `

PBBR₂ (s) ⇌ Pb²⁺ (aq) + 2Br⁻ (aq)

`` `

2. Opret opløselighedsproduktet (KSP) -udtrykket

Opløselighedsproduktkonstanten (KSP) for PBBR₂ er produktet af ionkoncentrationerne i ligevægt, hævet til deres støkiometriske koefficienter:

`` `

Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²

`` `

3. Definer molær opløselighed

Molær opløselighed (er) er koncentrationen af ​​metalkationen (PB²⁺ i dette tilfælde), der opløses i en mættet opløsning. Da forholdet mellem Pb²⁺ og BR⁻ er 1:2, er bromidkoncentrationen ved ligevægt 2s.

4. Erstat i KSP -ekspressionen

Udskift de molære opløselighedsudtryk i KSP -ligningen:

`` `

KSP =(S) (2S) ² =4S³

`` `

5. Slå op KSP -værdien

KSP for PBBR₂ er 6,6 x 10⁻⁶ ved 25 ° C.

6. Løs for molær opløselighed (er)

Nu kan du løse for den molære opløselighed (er):

`` `

6,6 x 10⁻⁶ =4s³

s³ =1,65 x 10⁻⁶

s =∛ (1,65 x 10⁻⁶)

s ≈ 1,18 x 10 ² m

`` `

Derfor er den molære opløselighed af PBBR₂ i vand ca. 1,18 x 10⁻² m.