Her er hvorfor:
* Valenselektroner: Dette er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom, der er involveret i kemisk binding.
* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med otte elektroner i deres yderste skal (som de ædle gasser).
* ædle gasser: Disse elementer har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem meget ureaktive. De har allerede den stabile konfiguration, de ønsker.
Eksempler på ædelgasser: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE) og Radon (RN).
Sidste artikelHvilke stoffer er flydende ved stuetemperatur?
Næste artikelNavn på binding mellem glukosemolekyler for at danne en polymer?