Hvad er opløseligheden af ​​carbonatsalte?

Her er en sammenbrud:

Faktorer, der påvirker opløselighed:

* kation: Opløseligheden af ​​carbonatsalte er meget afhængig af kationen (den positivt ladede ion).

* gruppe 1 (alkalimetaller) og ammonium (NH4+) carbonater: Disse salte er generelt opløselige i vand.

* gruppe 2 (alkaliske jordmetaller) Carbonater: Disse salte er generelt uopløselige i vand, hvor opløseligheden falder ned i gruppen. For eksempel er calciumcarbonat (CACO3) mindre opløselig end magnesiumcarbonat (MGCO3).

* overgangsmetalcarbonater: Disse salte er generelt uopløselige i vand med nogle undtagelser.

* Temperatur: Opløselighed af carbonatsalte øges generelt med stigende temperatur.

* ph: Opløseligheden af ​​carbonatsalte påvirkes af pH på grund af ligevægtsreaktionerne, der involverer carbonsyre (H2CO3), bicarbonat (HCO3-) og carbonat (CO3^2-) ioner.

Generelle tendenser:

* gruppe 1 og ammoniumcarbonater: Opløselig

* gruppe 2 carbonater: Uopløselig (undtagen BECO3, som er lidt opløselig)

* overgangsmetalcarbonater: Uopløselig (med nogle undtagelser)

Undtagelser:

* beco3: Let opløselig

* srco3: Mere opløselig end caco3

* baco3: Mere opløselig end caco3 og srco3

Vigtig note: Opløselighed er et komplekst fænomen, og den specifikke opløselighed af et carbonatsalt kan påvirkes af forskellige faktorer. Disse generelle tendenser giver et godt udgangspunkt, men det er vigtigt at konsultere pålidelige ressourcer til nøjagtige opløselighedsdata.