Hvad påvirker sammensætningen af ​​et vand dets ladning?

* vandmolekyler (H₂O) er polære: Oxygenatomet i et vandmolekyle er lidt negativt ladet, mens brintatomerne er lidt positivt ladet. Dette skaber et dipolmoment, hvor den ene ende af molekylet er lidt positivt og den anden lidt negativ.

* ioniske bindinger: Når vand opløses salte eller andre ioniske forbindelser, adskiller de positive og negative ioner sig. De positive ioner tiltrækkes af den negative ende af vandmolekyler, mens de negative ioner tiltrækkes af den positive ende. Denne proces kaldes hydrering.

* ligevægt: Selv i rent vand er der en lille mængde ionisering, hvor vandmolekyler bryder fra hinanden i H+ (hydrogen) og OH- (hydroxid) ioner. Imidlertid findes disse ioner i lige store mængder og opretholder en neutral samlet ladning.

Hvad kan ændre sigt for vandet?

* opløste ioner: Hvis du opløser mere positive ioner (som natriumioner fra bordsalt) end negative ioner, vil vandopløsningen have en netto -positiv ladning. Det modsatte er sandt, hvis du opløser flere negative ioner (som chloridioner).

* ph: PH af en opløsning er et mål for dens hydrogenion (H+) koncentration. En lav pH (sur) betyder, at der er flere H+ -ioner, hvilket giver løsningen en positiv ladning. En høj pH (alkalisk/basisk) betyder, at der er flere ohioner, hvilket giver løsningen en negativ ladning.

Key Takeaway: Mens rent vand er neutralt, kan tilstedeværelsen af ​​opløste ioner og ændringer i pH påvirke den samlede ladning af en vandopløsning.