* bufferopløsninger modstår pH -ændringer. De er sammensat af en svag syre og dens konjugatbase (eller en svag base og dens konjugatsyre).
* Syren reagerer med basiskomponenten. Når du tilsætter syre, reagerer den med basiskomponenten af bufferen og konverterer den til dens konjugatsyre.
* ligevægtsskift. Denne reaktion skifter ligevægt af buffersystemet, men ændringen i pH minimeres, fordi pufferkomponenterne stadig er til stede i betydelige mængder.
Eksempel:
Overvej en pufferopløsning af eddikesyre (CH3COOH) og acetationer (CH3COO-). Hvis du tilføjer en lille mængde HCI (en stærk syre), opstår følgende reaktion:
CH3COO- + H + → CH3COOH
De tilsatte H+ -ioner reagerer med acetationerne og konverterer dem til eddikesyre. PH vil stige lidt, men ikke signifikant, fordi der stadig er en betydelig mængde acetationer tilbage for at neutralisere yderligere syretilsætninger.
Kort sagt fungerer buffersystemet som en "svamp" for den tilsatte syre, der minimerer ændringen i ph.