Hvad betyder kogende og smeltepunkt for gasser?

* gasser findes over deres kogepunkt. Per definition er en gas allerede i sin gasformige tilstand ved normale temperaturer og tryk.

* smeltepunkt henviser til overgangen fra fast til væske. Gasser springer over den faste fase, så de har ikke et traditionelt smeltepunkt.

Vi kan dog stadig diskutere begrebet "kondensation" og "sublimering", når det kommer til gasser:

* kondens: Dette er processen, hvor en gas skifter til en væske. Temperaturen, hvorpå dette sker, kaldes kondensationspunktet . Dette er i det væsentlige det samme som kogepunktet, men omvendt.

* sublimering: Dette er processen, hvor en solid ændrer sig direkte til en gas, der springer over den flydende fase. Temperaturen, hvorpå dette sker, kaldes sublimeringspunktet .

Tænk på det på denne måde:

* kogepunkt: Temperaturen, hvormed en væske bliver til en gas.

* Kondensationspunkt: Temperaturen, hvormed en gas bliver til en væske (det samme som kogepunktet).

* smeltepunkt: Temperaturen, hvormed en fast drejer til en væske.

* sublimeringspunkt: Temperaturen, hvormed en fast drejer til en gas.

Eksempler:

* Vand: Vandets kogepunkt er 100 ° C (212 ° F). Dette er også dens kondensationspunkt.

* kuldioxid (CO2): CO2 er en gas ved stuetemperatur. Det har imidlertid et sublimeringspunkt på -78,5 ° C (-109,3 ° F). Dette betyder, at fast CO2 (tøris) direkte vil blive til en gas ved denne temperatur.

I det væsentlige, mens gasser ikke har et "kogepunkt" eller "smeltepunkt" i klassisk forstand, har de specifikke temperaturer, hvor de ændrer tilstande gennem kondens eller sublimering.