Hvilke frigiver ioner, når de blev opløst i vand?

Her er en sammenbrud:

* elektrolytter er forbindelser, der udfører elektricitet, når de opløses i vand. Denne ledningsevne opstår fra tilstedeværelsen af ​​frie ioner, der er ladede partikler, der kan bevæge sig frit.

* ioner er atomer eller molekyler, der har opnået eller mistet elektroner, hvilket giver dem en netto elektrisk ladning.

* vand er et polært opløsningsmiddel, hvilket betyder, at det har en positiv og negativ ende. Denne polaritet giver den mulighed for at interagere med og adskille ionerne i en elektrolyt.

Eksempler på elektrolytter inkluderer:

* salte: For eksempel opløses tabelsalt (NaCl) i vand til dannelse af natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-).

* syrer: Syrer frigiver brintioner (H+), når de opløstes i vand. For eksempel opløses saltsyre (HCI) til dannelse af H+ og cl-ioner.

* baser: Baser frigiver hydroxidioner (OH-), når de opløses i vand. For eksempel opløses natriumhydroxid (NaOH) til dannelse af Na+ og OH-ioner.

Bemærk: Ikke alle stoffer opløses i vand, og dem, der gør, frigiver muligvis ikke nødvendigvis ioner. For eksempel opløses sukker (saccharose) i vand, men adskiller sig ikke i ioner. Det betragtes som en ikke-elektrolyt.