Hvad er forskellen mellem hydrofilliske og hydrofobe molekyler?

Hydrofile molekyler

* Definition: "Vandelskende". Disse molekyler tiltrækkes af vand og har en tendens til at opløses i det.

* Karakteristika:

* De har polære kovalente bindinger, hvilket betyder, at der er en ujævn deling af elektroner, hvilket skaber delvis positive og negative ladninger inden for molekylet.

* Disse ladninger giver dem mulighed for at danne brintbindinger med vandmolekyler.

* Eksempler:sukker, salt, alkohol

Hydrofobe molekyler

* Definition: "Vandfryd". Disse molekyler afviser vand og opløses ikke i det.

* Karakteristika:

* De har ikke -polære kovalente bindinger, hvilket betyder, at elektroner deles lige.

* De mangler de delvise ladninger, der muliggør hydrogenbinding med vand.

* Eksempler:olier, fedt, voks

Nøgleforskelle:

| Funktion | Hydrofil | Hydrofob |

| --- | --- | --- |

| vandinteraktion | Tiltrukket af vand, opløser | Afvises af vand opløses ikke |

| polaritet | Polar (delvis afgifter) | Ikke -polær (lige deling af elektroner) |

| bonding | Form brintbindinger med vand | Form ikke hydrogenbindinger med vand |

| Eksempler | Sukker, salte, alkohol | Olier, fedt, vokser |

Eksempel i den virkelige verden:

Tænk på en salatdressing. Olie (hydrofob) og eddike (hydrofil) blandes ikke. Du har brug for en emulgator (som æggeblomme) for at hjælpe med at skabe en midlertidig suspension.

Vigtig note:

Nogle molekyler kan være både hydrofile og hydrofobe, afhængigt af molekylets del. Dette kaldes "Amfipatisk." Et godt eksempel er sæbe, der har et hydrofil hoved og en hydrofob hale, der giver den mulighed for at rense både vandbaserede og oliebaserede stoffer.