Hvad er en ujævn fordeling af opladet i atom?

Her er en sammenbrud:

* atomer er neutrale: Atomer har et lige stort antal protoner (positiv ladning) og elektroner (negativ ladning), hvilket gør dem til generelt neutrale neutrale.

* elektroner er ikke jævnt fordelt: Selvom atomet er neutral, er elektronerne ikke altid jævnt fordelt omkring kernen. Dette skyldes de forskellige elektronegativiteter af atomer i et molekyle.

* Elektronegativitet: Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner i en binding. Flere elektronegative atomer trækker elektronerne tættere på dem og skaber en delvis negativ ladning på dette atom og en delvis positiv ladning på det mindre elektronegative atom.

* dipolmoment: Denne ujævne fordeling af ladning skaber et dipolmoment , et mål for adskillelse af positive og negative ladninger inden for et molekyle.

* polære molekyler: Molekyler med betydelige dipolmomenter kaldes polære molekyler . De har en "positiv ende" og en "negativ ende" på grund af den ujævne ladningsfordeling.

Eksempler:

* vand (H₂O): Oxygen er mere elektronegativ end brint, så elektronerne i O-H-bindingerne bruger mere tid tættere på iltatomet. Dette skaber en delvis negativ ladning på ilt og delvis positive ladninger på hydrogenerne.

* kuldioxid (co₂): Oxygenatomerne er mere elektronegative end carbonatomet. Fordi molekylet er lineært, annullerer dipolmomenterne i de to C-O-bindinger hinanden, hvilket resulterer i en ikke-polær molekyle.

At forstå dipolmomenter er vigtig, fordi det hjælper os med at forudsige opførelsen af ​​molekyler, såsom deres opløselighed i forskellige opløsningsmidler og deres evne til at interagere med andre molekyler.