Nøgleforskelle:
* tilstedeværelse af kulstof: organiske forbindelser * Indeholder altid carbon (c) atomer. Mens nogle uorganiske forbindelser * kan * indeholde kulstof, er det ikke en definerende egenskab.
* Hydrogenbinding: Organiske forbindelser danner ofte hydrogenbindinger, hvilket fører til unikke egenskaber som relativt høje smelte- og kogepunkter.
* kompleksitet og mangfoldighed: Organiske molekyler er utroligt forskellige med stort antal mulige kombinationer og strukturer. Uorganiske molekyler har en tendens til at have enklere strukturer.
* biotilgængelighed: Organiske forbindelser er typisk forbundet med levende organismer. Uorganiske forbindelser findes i både levende og ikke-levende ting.
Eksempler:
organisk:
* sukker: Glukose, fruktose, saccharose
* Proteiner: Enzymer, antistoffer, kollagen
* fedt og olier: Smør, vegetabilsk olie
* DNA og RNA: Livets byggesten
* Petroleum: En kompleks blanding af kulbrinter
uorganisk:
* vand (H₂O): Vigtigt for livet, men mangler kulstof.
* salt (NaCl): En simpel ionisk forbindelse.
* Metaller: Guld (AU), jern (Fe), aluminium (AL)
* mineraler: Quartz (SiO₂), Diamond (C)
* Gasser: Oxygen (O₂), nitrogen (N₂)
Vigtige overvejelser:
* Undtagelser fra kulstofholdige: Nogle uorganiske forbindelser, som kuldioxid (CO₂) og carbonater (som calciumcarbonat, caco₃), indeholder kulstof, men betragtes som uorganiske på grund af deres mangel på komplekse carbon-hydrogenbindinger.
* kulstoffrit organisk: Et par organiske forbindelser, som urinstof [(NH₂) ₂CO], betragtes som organiske på grund af deres struktur og binding, men mangler kulstof. Disse er relativt sjældne.
Kortfattet:
Den primære måde at fortælle, om noget er organisk eller uorganisk, er at se efter tilstedeværelsen af kulstof, især i sammenhæng med komplekse molekyler med kulstof-hydrogenbindinger.
Sidste artikelHvad er de processer, der nedbryder komplekse molekyler i enklere, kaldet?
Næste artikelEr tøris en fast væske eller gas?