Hvilke egenskaber har flydende og gasser på grund af bevægelsen af ​​deres molekyler?

væsker

* væske: Væsker kan flyde og tage formen på deres beholder, men opretholde et relativt fast volumen. Dette skyldes, at molekylerne er tæt på hinanden og kan glide forbi hinanden, men har ikke friheden til uafhængig bevægelse som gasser.

* Kompressibilitet: Væsker er kun lidt komprimerbare. Molekylerne er tæt nok til, at anvendelse af tryk har en minimal effekt på deres samlede volumen.

* densitet: Væsker er tættere end gasser, fordi molekylerne er pakket tættere.

* overfladespænding: Væsker udviser overfladespænding på grund af de sammenhængende kræfter mellem molekyler på overfladen. Disse kræfter er stærkere end kræfterne mellem overflademolekyler og luften, hvilket skaber en "hud" på væskens overflade.

* Viskositet: Væsker modstår strømning på grund af friktionen mellem molekyler. Jo stærkere de sammenhængende kræfter, jo højere er viskositeten.

* Fordampning: Flydende molekyler har en række kinetiske energier. Dem med nok energi kan undslippe væskens overflade og komme ind i gasfasen. Denne proces kaldes fordampning.

* kogning: Når temperaturen stiger, øges den kinetiske energi af flydende molekyler. På kogepunktet har molekylerne nok energi til at overvinde de attraktive kræfter, der holder dem sammen, og væsken konverterer hurtigt til en gas.

Gasser

* meget komprimerbar: Gasser er meget komprimerbare, fordi deres molekyler er langt fra hinanden og bevæger sig frit. Påføring af tryk tvinger molekylerne tættere sammen.

* Udvidelsesbarhed: Gasser udvides til at fylde deres beholder. Molekylerne bevæger sig tilfældigt og har ingen faste positioner.

* lav densitet: Gasser har meget lavere densiteter end væsker eller faste stoffer, fordi molekylerne er vidt adskilt.

* diffusion: Gasser blandes let, fordi deres molekyler bevæger sig frit og kan sprede sig.

* tryk: Gasser udøver tryk på væggene på deres beholder på grund af kollisioner af deres molekyler. Dette tryk øges med temperaturen og antallet af molekyler.

* Temperatur: Gasmolekyler bevæger sig hurtigere ved højere temperaturer. Denne øgede kinetiske energi resulterer i hyppigere og kraftfulde kollisioner med containervæggene, hvilket førte til højere tryk.

Kortfattet:

Den vigtigste forskel mellem væsker og gasser ligger i graden af ​​frihed Deres molekyler har. Væsker har mere begrænset bevægelse end gasser, hvilket fører til egenskaber som fast volumen, kompressibilitet og overfladespænding. På den anden side har gasser meget større bevægelsesfrihed, hvilket fører til egenskaber som kompressibilitet, ekspansion og diffusion.