Hvilken lov siger, at hvis to eller flere forbindelser består af de samme elementerforholdsmasser, er det andet element altid et lille hele tal?

Her er en mere detaljeret forklaring:

lov om flere proportioner

Denne lov siger, at når to elementer kombineres for at danne mere end en forbindelse, er masserne af det ene element, der kombineres med en fast masse af det andet element, i et simpelt forhold mellem helnummer.

Eksempel:

* Overvej forbindelserne kulilte (CO) og kuldioxid (CO₂).

* Begge forbindelser består af kulstof og ilt.

* I CO er masseforholdet mellem kulstof og ilt 12:16 (ca.).

* I CO₂ er masseforholdet mellem kulstof og ilt 12:32 (ca.).

* Bemærk, at massen af ​​ilt, der kombineres med en fast masse kulstof (12) i co₂, er dobbelt så stor som iltmassen, der kombineres med den samme masse kulstof i co.

* Dette forhold på 1:2 er et simpelt forhold mellem hele nummer, som anført ved loven i flere proportioner.

Nøglepunkter:

* Denne lov hjælper med at forklare eksistensen af ​​flere forbindelser dannet fra de samme elementer.

* Det giver bevis for eksistensen af ​​atomer og ideen om, at atomer kombineres i faste forhold til dannelse af molekyler.

* Denne lov blev foreslået af John Dalton som en del af hans atomteori.

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål!