Hvor mange hydrogenbindinger kan et ammoniakmolekyleform forklare med fornuft fornuft?

* struktur: Ammoniak har et centralt nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Nitrogenatomet har et ensomt par elektroner.

* Hydrogenbinding: Hydrogenbinding forekommer, når et hydrogenatom er kovalent bundet til et stærkt elektronegativt atom (som nitrogen, ilt eller fluor) og tiltrækkes af et ensomt par elektroner på et andet elektronegativt atom i et nærliggende molekyle.

* Ammoniaks kapacitet:

* donor: Hydrogenatomerne i ammoniak kan fungere som hydrogenbindingsdonorer, fordi de er kovalent bundet til det elektronegative nitrogenatom.

* Acceptor: Det ensomme par elektroner på nitrogenatomet kan fungere som en hydrogenbindingsacceptor.

* generelt: Derfor kan hvert ammoniakmolekyle potentielt danne en brintbinding med hver af dens tre brintatomer og en brintbinding med dets ensomme par elektroner, hvilket resulterer i i alt fire hydrogenbindinger .

Det er vigtigt at bemærke, at antallet af hydrogenbindinger, som et ammoniakmolekyle kan dannes i praksis, kan være mindre end fire på grund af sterisk hindring og arrangementet af omgivende molekyler.