Her er hvorfor:
* reaktionsordre beskriver, hvordan hastigheden for en reaktion ændrer sig med ændringer i koncentrationen af reaktanter.
* nul ordre betyder, at hastigheden er uafhængig af reaktantens koncentration.
Forestil dig dette:
Du har en reaktion, hvor reaktant A har en nulordre. Dette betyder, at uanset om du har en lille mængde af en eller en stor mængde, fortsætter reaktionen med samme hastighed. Reaktionshastigheden bestemmes af noget andet, som koncentrationen af en anden reaktant eller tilstedeværelsen af en katalysator.
i enklere termer:
Tænk på en bil, der kører på en motorvej. Bilens hastighed er reaktionshastigheden. Hvis bilens hastighed er konstant (uanset hvor meget gas der er i tanken), har gassen (reaktant A) en nul-ordens effekt på bilens hastighed (reaktionshastighed).
vigtige punkter at huske:
* En nul-ordens-reaktion kan stadig forekomme, selvom koncentrationen af reaktanten er nul. Reaktionshastigheden bestemmes simpelthen af andre faktorer.
* Nulordre-reaktioner er ikke særlig almindelige, men de kan forekomme under specifikke forhold.
Sidste artikelEr nitrogen et metal ikke -metal eller metalloid?
Næste artikelEr formlen for metan både en molekylær og en empirisk formel?