Hvordan balanserer du kemi -ligning?

Forståelse af kemiske ligninger

En kemisk ligning repræsenterer en kemisk reaktion. Det viser:

* reaktanter: Stofferne, der går ind i reaktionen (på venstre side af pilen).

* Produkter: De stoffer, der er dannet i reaktionen (på højre side af pilen).

* Koefficienter: Numre placeret foran hver kemisk formel for at indikere antallet af molekyler eller mol for hver reaktant og produkt involveret.

afbalanceringstrin

1. Skriv den ubalancerede ligning: Start med at skrive de kemiske formler for reaktanter og produkter, adskilt af en pil.

2. tællingsatomer på hver side: Lav en liste over hvert element, der er til stede, og tæl, hvor mange atomer i hvert element der er på reaktantsiden og produktsiden.

3. Juster koefficienter: For at afbalancere ligningen ændrer du koefficienterne foran de kemiske formler.

* Skift aldrig underskrifterne inden for de kemiske formler. Dette ville ændre stoffets kemiske identitet.

* Start med det mest komplekse molekyle I ligningen.

* Balance et element ad gangen. Juster koefficienterne for at gøre antallet af atomer i dette element lige på begge sider.

* gentag For alle andre elementer.

4. Kontroller for balance: Efter justering af koefficienter kontrollerer dobbeltkontrol, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen.

eksempel

Lad os afbalancere reaktionen af ​​metan (CH₄), der brænder i ilt (O₂) for at producere kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O):

ubalanceret: Ch₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

afbalancering:

1. tællingsatomer:

* Reaktanter:C =1, H =4, O =2

* Produkter:C =1, H =2, O =3

2. Balance kulstof: Kulstoffet er allerede afbalanceret (1 på hver side).

3. Balance brint: Der er 4 hydrogenatomer på reaktantsiden og 2 på produktsiden. Juster koefficienten foran H₂O til 2:

* Ch₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

4. Balance Oxygen: Nu er der 4 iltatomer på produktsiden. Juster koefficienten foran O₂ til 2:

* Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

5. Kontroller:

* Reaktanter:C =1, H =4, O =4

* Produkter:C =1, H =4, O =4

afbalanceret ligning: Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

tip

* Praksis: Afbalancering af kemiske ligninger tager praksis. Arbejde gennem mange eksempler.

* fraktionelle koefficienter: Nogle gange skal du muligvis bruge fraktionelle koefficienter. Du kan derefter multiplicere hele ligningen med en fællesnævner for at få hele tal.

* redoxreaktioner: Afbalancering af redoxreaktioner (reaktioner, der involverer elektronoverførsel) kan være mere komplekse og kræver ofte anvendelse af halvreaktioner.

Fortæl mig, hvis du gerne vil prøve at afbalancere en bestemt ligning!