Hvorfor reagerer aluminium med tre bromatomer?

* Valenselektroner: Aluminium (AL) har tre valenselektroner i sin ydre skal, mens brom (BR) har syv. Aluminium ønsker at miste disse tre elektroner for at opnå en stabil oktetkonfiguration, mens brom ønsker at få et elektron for at opnå det samme.

* Elektrostatisk attraktion: Tabet af elektroner ved aluminium skaber en positivt ladet aluminiumion (al³⁺), mens brom får et elektron til dannelse af en negativt ladet bromidion (br⁻). Disse modsatte afgifter tiltrækker hinanden på grund af elektrostatiske kræfter.

* ionisk binding: Den stærke elektrostatiske attraktion mellem den positivt ladede aluminiumion og de negativt ladede bromidioner resulterer i dannelsen af ​​en ionisk binding.

* stabilitet: Tre bromatomer er påkrævet for at afbalancere +3 ladning af aluminiumion, hvilket resulterer i dannelsen af ​​aluminiumbromid (ALBR₃). Denne forbindelse er stabil på grund af de afbalancerede ladninger og oktetkonfigurationen opnået af alle involverede atomer.

I resuméet drives reaktionen mellem aluminium og brom drevet af begge elementers ønske om at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette fører til dannelsen af ​​en ionisk forbindelse, aluminiumbromid (Albr₃), hvor tre bromatomer binder sig med et aluminiumatom.