[AR] 3D¹⁰ 4S¹
Her er grunden til, at dette er tilfældet:
* [ar] Repræsenterer elektronkonfigurationen af Argon, den ædle gas, der går forud for kobber på den periodiske tabel. Dette betyder, at kobber har den samme indre elektronkonfiguration som Argon.
* 3d¹⁰ Angiver, at 3D -underskalet er fuldstændigt fyldt med 10 elektroner.
* 4S¹ Angiver, at 4S -underskalet kun har en elektron.
hvorfor ikke [AR] 3d⁹ 4S²?
Du kan forvente, at kobber har denne konfiguration baseret på standardfyldningsordren. Imidlertid er en fuldstændig fyldt D -underskal mere stabil end en delvist fyldt. Den ekstra stabilitet, der er opnået ved at have en fuld 3D -underskal, opvejer den lette energifor ulempe ved kun at have et elektron i 4S -underskalet.
Sidste artikelHvad er forskellen mellem atomer af carbon -12 og -14?
Næste artikelEn elektron er til en beta -partikel som helium A?