Reaktionen mellem ammoniak (NH₃) og bortrifluorid (BF₃) er et klassisk eksempel på en Lewis-syre-base-reaktion.
Kemisk ligning:
NH₃ + BF₃ → H₃N:BF₃
Forklaring:
* lewis syre: BF₃ fungerer som en Lewis -syre, fordi den har en ufuldstændig oktet i bor og kan acceptere et elektronpar. Det har en ledig p-orbital på bor.
* Lewis Base: NH₃ fungerer som en Lewis -base, fordi den har et ensomt par elektroner på nitrogenatomet. Det kan donere et elektronpar.
Dannelse af kovalent binding:
1. Donation: Det ensomme par elektroner på nitrogenatomet i ammoniak doneres til den ledige p-orbitale på bor i bortrifluorid.
2. deling: Det delte elektronpar danner A koordinat kovalent binding (også kaldet en dativbinding) mellem nitrogen- og boratomer.
Repræsentation af den kovalente obligationsdannelse:
Følgende diagram illustrerer dannelsen af den koordinat kovalente binding:
`` `
H
|
H - N - H + F - B - F
| | |
H f f
↓
H
|
H - N - H → F - B - F
| | |
H f f
|
N → b
`` `
Konklusion:
Reaktionen mellem ammoniak og bortrifluorid resulterer i dannelsen af en koordinat kovalent binding mellem nitrogenatomet i ammoniak og boratomet af bortrifluorid. Dette er en Lewis-syre-base-reaktion, hvor ammoniak fungerer som en Lewis-base, der donerer et elektronpar, og bortrifluorid fungerer som en Lewis-syre, der accepterer elektronparret.
Sidste artikelEr ilt et element eller en forbindelse?
Næste artikelHvad er den sammensatte bor og fluor?