Hvilken ligning forklarer opløseligheden af ​​P-chlorophenol i 15 procent natriumhydroxid?

Her er sammenbruddet:

* p-chlorophenol (HOC6H4CL) er en svag syre på grund af tilstedeværelsen af ​​den phenoliske hydroxylgruppe (-OH).

* natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base.

reaktionen:

HOC6H4CL (aq) + NaOH (aq) ⇌ Naoc6H4Cl (aq) + H2O (l)

Forklaring:

* Hydroxidionerne (OH-) fra NaOH reagerer med det sure brint af p-chlorophenol, danner vand (H2O).

* Denne reaktion producerer natriumsaltet af P-chlorophenol (Naoc6H4Cl), som er mere opløselig i vand end den originale P-chlorophenol.

Hvorfor bruges 15% NaOH:

* Den højere koncentration af NaOH sikrer en tilstrækkelig mængde hydroxidioner til effektivt at afprotonere P-chlorophenol og øge dens opløselighed.

Nøglepunkter:

* Ligevægten af ​​reaktionen ligger mod højre, hvilket betyder, at det meste af P-chlorophenol vil reagere med NaOH og blive opløselig.

* Opløseligheden af ​​P-chlorophenol i 15% NaOH er meget højere end i rent vand.

Derfor tilskrives opløseligheden af ​​P-chlorophenol i 15% natriumhydroxid primært den syre-base-reaktion, der danner et opløseligt natriumsalt.