Hvad er den ædle gas, der har atomer i jordtilstand med samme elektronkonfiguration som nitrogen en molekulo af isocyansyre?

1. Bestem Lewis -strukturen af ​​isocyaninsyre (HNCO):

* carbon (c) er det centrale atom, da det er det mindst elektronegative.

* nitrogen (n) og ilt (O) er mere elektronegative end kulstof.

* brint (H) Former altid en obligation.

Lewis -strukturen af ​​HNCO er:

`` `

H

|

N =c =o

`` `

2. Tæl de samlede valenselektroner:

* H:1 Valence Electron

* N:5 Valenselektroner

* C:4 Valenselektroner

* O:6 Valenselektroner

Samlede valenselektroner:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Bestem elektronkonfigurationen af ​​HNCO:

* Strukturen viser, at kulstof danner en tredobbelt binding med nitrogen, en dobbeltbinding med ilt og en enkelt binding med brint.

* Carbon har 4 elektroner involveret i binding (1 Sigma og 3 Pi -bindinger).

* Nitrogen har 4 elektroner involveret i binding (1 sigma og 2 PI -bindinger).

* Oxygen har 4 elektroner involveret i binding (1 sigma og 2 pi -bindinger).

* Hydrogen har 1 elektron involveret i binding (1 Sigma Bond).

4. Tildel elektronerne til orbitaler:

* carbon: 2S² 2p²

* nitrogen: 2S² 2P³

* ilt: 2S² 2P⁴

* brint: 1S¹

Den samlede elektronkonfiguration for HNCO er:

(1S¹) (2S² 2p²) (2S² 2p³) (2S² 2p⁴) =1S² 2S² 2p⁶

5. Identificer den ædle gas med denne konfiguration:

* Den ædle gas med elektronkonfigurationen 1S² 2s² 2p⁶ er neon (NE) .

Derfor er Neon (NE) den ædle gas, der har atomer i jordtilstanden med den samme elektronkonfiguration som isocyansyre (HNCO).