1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:
N₂ (G) + 3 H₂ (G) → 2 NH₃ (G)
2. Bestem den begrænsende reaktant:
* nitrogen (n₂): Du har 2 mol nitrogen.
* brint (H₂): Du har 6 mol brint.
Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol nitrogen reagerer med 3 mol brint. Da du har 6 mol brint, har du nok til at reagere fuldstændigt med de 2 mol nitrogen. Derfor er nitrogen den begrænsende reaktant.
3. Beregn molen af produceret ammoniak:
Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol nitrogen producerer 2 mol ammoniak. Da du har 2 mol nitrogen, producerer du:
2 mol N₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol N₂) =4 mol NH₃
4. Konverter mol ammoniak til molekyler:
For at konvertere fra mol til molekyler skal du bruge Avogadros nummer (6,022 x 10²³ molekyler/mol):
4 mol NH₃ * (6,022 x 10²³ Molekyler/mol) = 2,409 x 10²⁴ Molekyler af ammoniak
Derfor kan 2,409 x 10²⁴ molekyler af ammoniak dannes fra reaktionen.