Hvorfor ændres farven med sulfat?

Farven på en opløsning, der indeholder sulfationer (so₄²⁻), gør ikke ændres typisk på egen hånd. Farven på en opløsning bestemmes normalt af de andre tilstedeværende stoffer, ikke kun sulfationerne.

Her er hvorfor:

* sulfationer er farveløse: De absorberer eller udsender ikke synligt lys, hvorfor de ikke har en egen farve.

* Farveændringer skyldes andre forbindelser: Hvis du ser en farveændring i en opløsning, der indeholder sulfationer, er det sandsynligt på grund af en kemisk reaktion, der involverer andre stoffer i opløsningen. For eksempel:

* Dannelse af et farvet bundfald: Hvis en metalkation reagerer med sulfationer, kan den danne et uopløseligt fast stof (bundfald), der har en farve. For eksempel er bariumsulfat (Baso₄) et hvidt bundfald.

* redoxreaktioner: Nogle reaktioner, der involverer sulfationer, kan involvere en ændring i oxidationstilstande af andre elementer, hvilket fører til en farveændring. F.eks. Kan reduktionen af ​​kromationer (cro₄²⁻) til kromitioner (cr³⁺) i nærvær af sulfationer resultere i en farveændring fra gul til grøn.

Kort sagt ændrer sulfationer ikke selv farve. Det er de andre stoffer, der er til stede i opløsningen, og de reaktioner, de gennemgår, der fører til farveændringer.