Hvad er oxidationen halvreaktion for 2 mg o22mgo?

1. Identificer oxidation og reduktion:

* Oxidation: Tab af elektroner (stigning i oxidationsnummer)

* reduktion: Gevinst af elektroner (fald i oxidationsnummer)

I reaktionen 2 mg + o₂ → 2mgo:

* magnesium (mg) går fra en oxidationstilstand på 0 (elementær form) til +2 i MgO. Dette er oxidation.

* ilt (O₂) går fra en oxidationstilstand på 0 (elementær form) til -2 i MGO. Dette er reduktion.

2. Skriv oxidationen halvreaktion:

Oxidationen halvreaktion fokuserer kun på de arter, der oxideres.

* mg → mg²⁺ + 2e⁻

Forklaring:

* Magnesium (Mg) mister to elektroner for at blive en magnesiumion (mg²⁺).

* "2E⁻" repræsenterer de to elektroner, der går tabt i oxidationsprocessen.

Vigtig note: Halvreaktioner skal være afbalanceret med hensyn til både atomer og ladning. Oxidationen halvreaktion ovenfor er allerede afbalanceret.