Hvordan vil vandige opløsninger af saccharose og brintchlorid være forskellige?

saccharose (c₁₂h₂₂o₁₁)

* molekylær struktur: Sucrose er et disaccharid, et stort molekyle sammensat af glukose- og fruktoseenheder.

* opløselighed: Det opløses godt i vand på grund af tilstedeværelsen af ​​mange hydroxylgrupper (-OH), der kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler.

* Konduktivitet: Det er en ikke-elektrolyt , hvilket betyder, at det ikke adskiller sig i ioner, når de opløses i vand. Dette betyder, at det ikke udfører elektricitet.

* ph: Sucroseopløsninger er neutrale (pH omkring 7), da det ikke bidrager til surhedsgraden eller basis af opløsningen.

* Kemiske reaktioner: Sucrose er relativt ureaktiv i vandig opløsning. Det kan hydrolyseres (opdelt i glukose og fruktose) af enzymer som sugrase, men dette er ikke en typisk reaktion i en simpel vandig opløsning.

Hydrogenchlorid (HCI)

* molekylær struktur: HCI er en stærk syre, der består af et hydrogenatom bundet til et chloratom.

* opløselighed: Det opløses let i vand.

* Konduktivitet: Det er en stærk elektrolyt , hvilket betyder det fuldstændigt ioniserer i vand, danner hydrogenioner (H⁺) og chloridioner (CL⁻). Dette gør sine vandige løsninger meget ledende.

* ph: HCL -opløsninger er sure med pH -værdier mindre end 7 på grund af frigivelsen af ​​H⁺ioner. PH afhænger af koncentrationen af ​​HCI.

* Kemiske reaktioner: HCL er meget reaktiv i vandig opløsning. Det reagerer let med baser for at danne salte og vand. Det reagerer også med mange metaller for at frigive brintgas.

Kortfattet:

* Sucrose -løsninger er neutral , ikke-ledende og relativt ureaktiv .

* HCL -opløsninger er sure , ledende og meget reaktiv .

Disse forskelle stammer fra den grundlæggende forskel i deres kemiske strukturer og deres opførsel i vandig opløsning. Sucrose forbliver som et molekyle, mens HCL dissocierer i ioner, hvilket fører til dramatiske ændringer i deres egenskaber.