forståelse af reaktionerne
* Hydrogen + fluor → Hydrogenfluorid (HF)
* Reaktionen er:H₂ + F₂ → 2HF
* Hydrogen + Brom → Hydrogenbromid (HBR)
* Reaktionen er:H₂ + Br₂ → 2HBR
nøglekoncepter
* mol: Vi bruger mol til at repræsentere mængderne af reaktanter og produkter. En mol af et stof indeholder Avogadros antal partikler (6,022 x 10^23).
* molmasse: Den molære masse af et stof er massen af en mol af dette stof.
* støkiometri: Dette er den gren af kemi, der beskæftiger sig med de relative mængder reaktanter og produkter i kemiske reaktioner.
Beregninger
1. Beregn mol:
* fluor (f₂):
* Molmasse F₂ =38 g/mol (19 g/mol pr. Fluoratom x 2 atomer)
* Mol F₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 mol
* brom (br₂):
* Molmasse af BR₂ =160 g/mol (80 g/mol pr. Bromatom x 2 atomer)
* Mol Br₂ =180 g / 160 g / mol =1,125 mol
2. Bestem mol af reaktanter og produkter:
* hydrogenfluorid (HF):
* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol F₂ for at producere 2 mol HF.
* Mol HF =0,5 mol F₂ X (2 mol HF / 1 mol F₂) =1 mol HF
* Hydrogenbromid (HBR):
* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol br₂ for at producere 2 mol HBR.
* Mol HBR =1,125 mol br₂ x (2 mol HBR / 1 mol br₂) =2,25 mol HBR
3. Beregn masse af produkter:
* hydrogenfluorid (HF):
* Molmasse af HF =20 g/mol (1 g/mol til brint + 19 g/mol til fluor)
* Masse af HF =1 mol HF x 20 g/mol =20 g
* Hydrogenbromid (HBR):
* Molmasse HBR =81 g/mol (1 g/mol til brint + 80 g/mol til brom)
* Masse HBR =2,25 mol HBR x 81 g/mol =182,25 g
resume
* hydrogenfluorid (HF):
* 0,5 mol F₂ reagerer med 0,5 mol H₂ for at producere 1 mol (20 g) HF.
* Hydrogenbromid (HBR):
* 1,125 mol Br₂ reagerer med 1,125 mol H₂ for at producere 2,25 mol (182,25 g) HBR.
Vigtig note: Disse beregninger antager, at brint er i overskydende, hvilket betyder, at der er nok brint til at reagere fuldstændigt med de givne mængder fluor og brom.