Er fluor lignende egenskaber som klor?

Ligheder:

* Elektronkonfiguration: Begge har 7 valenselektroner, hvilket gør dem meget reaktive og ivrige efter at få endnu en elektron for at opnå en stabil oktet.

* reaktivitet: Begge er meget reaktive ikke -metaller, der let danner ioniske bindinger med metaller og kovalente bindinger med andre ikke -metaller.

* Oxidationstilstand: Begge udviser ofte A -1 oxidationstilstand i forbindelser.

* danner diatomiske molekyler: Begge findes som diatomiske molekyler (F2 og CL2) i deres elementære form.

* Halogenegenskaber: De deler generelle halogenegenskaber som at være stærke oxidationsmidler og gode desinfektionsmidler.

Forskelle:

* Elektronegativitet: Fluor er det mest elektronegative element, hvilket betyder, at det har en stærkere attraktion for elektroner end klor.

* reaktivitet: Fluor er endnu mere reaktiv end klor og reagerer kraftigt med de fleste elementer, selv ved stuetemperatur.

* obligationsstyrke: Fluor danner stærkere bindinger end klor på grund af dets mindre atomstørrelse og højere elektronegativitet.

* Fysisk tilstand: Ved stuetemperatur er fluor en gas, mens chlor er en gas, men kan let fl være flydende.

* Farve: Fluor er en lysegul gas, mens klor er en grønlig gul gas.

Kortfattet:

Fluor og klor deler mange ligheder på grund af deres halogen -natur, men fluor er mere reaktiv og elektronegativ end klor, hvilket fører til nogle forskellige forskelle i deres kemiske egenskaber.