Hvordan finder du de molære proportioner af hvert oxid?

Forståelse af molære proportioner

Molære proportioner fortæller os forholdet mellem mol af hvert element i en forbindelse. For oxider ser vi på forholdet mellem metal og ilt.

trin for at bestemme molære proportioner

1. Identificer elementerne: Bestem de elementer, der er til stede i oxidet.

2. Skriv den kemiske formel: Skriv den korrekte kemiske formel for oxidet.

3. Bestem underskrifterne: Bemærk underskrifterne (små tal), der følger hvert element i formlen. Disse underskrifter repræsenterer antallet af mol af hvert element i en mol af forbindelsen.

Eksempel 1:Jern (III) Oxid (Fe₂o₃)

1. elementer: Jern (Fe) og ilt (O)

2. Formel: Fe₂o₃

3. Subskripter: Subskriptet 2 efter Fe indikerer 2 mol jern. Underskriften 3 efter O angiver 3 mol ilt.

Derfor er de molære proportioner af jern (III) oxid 2:3 (Fe:O).

Eksempel 2:Aluminiumoxid (Al₂o₃)

1. elementer: Aluminium (AL) og ilt (O)

2. Formel: Al₂o₃

3. Subskripter: Underskriften 2 efter Al angiver 2 mol aluminium. Underskriften 3 efter O angiver 3 mol ilt.

Derfor er de molære proportioner af aluminiumoxid 2:3 (Al:O).

Vigtige noter:

* Empiriske formler: De kemiske formler, vi bruger i disse eksempler, er de empiriske formler, der repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse.

* forenkling af forhold: Nogle gange får du muligvis underskrifter, der kan forenkles. For eksempel, hvis du havde en formel som Fe₄o₆, ville du forenkle forholdet til 2:3 (Fe:O) ved at dele begge underskrifter med 2.

Lad mig vide, om du gerne vil øve med andre eksempler!