Hvorfor danner nitrogen og ilt negative ioner, men ingen positive i enkle binære forbindelser?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Dette er et atoms tendens til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Nitrogen og ilt har relativt høje elektronegativitetsværdier.

* Elektronaffinitet: Dette er ændringen i energi, når et elektron tilsættes til et neutralt atom. Nitrogen og ilt har positive elektronaffiniteter, hvilket indikerer en gunstig energiændring, når man får en elektron.

Disse egenskaber gør det lettere for dem at få elektroner og danne negativt ladede ioner (anioner) snarere end at miste elektroner og danne positivt ladede ioner (kationer).

for eksempel:

* nitrogen (n) har en elektronegativitet på 3,04 og danner nitridionen (n³⁻) i forbindelser som magnesiumnitrid (mg₃n₂).

* ilt (O) har en elektronegativitet på 3,44 og danner oxidion (O²⁻) i forbindelser som natriumoxid (Na₂O).

Hvorfor ikke positive ioner?

Nitrogen og ilt ville være nødt til at miste elektroner for at danne positive ioner. Dette ville dog kræve en betydelig mængde energi for at overvinde den stærke tiltrækning mellem deres kerne og deres elektroner. Det er energisk ugunstigt for dem at miste elektroner og blive kationer i enkle binære forbindelser.

Undtagelser:

Mens nitrogen og ilt typisk danner anioner, er der nogle undtagelser, hvor de kan danne positive ioner i komplekse forbindelser og under specifikke betingelser.

For eksempel:

* nitrogen kan danne en kation i forbindelser som NO₂⁺ (nitroniumion), hvor den danner et stærkt binding med ilt.

* ilt kan danne kationer i forbindelser som o₂²⁺ (dioxygen dication) under ekstreme forhold som i nærvær af stærke oxidatorer.

I enkle binære forbindelser gør deres høje elektronegativitet og gunstige elektronaffinitet imidlertid det meget mere sandsynligt for dem at få elektroner og danne anioner.