Hvilket har et højere kogepunkt mellem NaCl og MgCl2?

Her er hvorfor:

* ionstyrke: Mg²⁺ har en højere ladningstæthed end Na⁺. Dette betyder, at tiltrækningen mellem Mg²⁺ -ioner og Cl⁻ioner er stærkere end tiltrækningen mellem na⁺ioner og cl⁻ioner.

* gitterenergi: Jo stærkere den ioniske attraktion er, jo højere er gitterenergien. MGCL₂ har en højere gitterenergi end NaCl.

* kogepunkt: En højere gitterenergi betyder, at der kræves mere energi for at bryde de ioniske bindinger og overføre forbindelsen til en gasformig tilstand. Derfor har MGCL₂ et højere kogepunkt end NaCl.

Kortfattet: Den højere ladningstæthed og stærkere ionisk attraktion i MGCL₂ resulterer i en højere gitterenergi og i sidste ende et højere kogepunkt.