* Polaritet: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende (nær brintatomerne) og en lidt negativ ende (nær iltatomet).
* ionisk binding: Natriumioner (Na+) er positivt ladet.
* Elektrostatisk attraktion: De modsatte afgifter tiltrækker. Den lidt negative ilt ende af vandmolekylet tiltrækkes af den positive natriumion. Dette er et eksempel på en elektrostatisk interaktion .
Denne attraktion er det, der tillader natriumchlorid (NaCl) at opløses i vand. Vandmolekylerne omgiver natrium- og chloridioner, adskiller dem fra hinanden og holder dem i opløsning.