Hvilket stof har den største ioniske karakter en CL2O BNCL3 CPBCL2 DMGCL2 ECH2CL2 Tak for hjælp?

Forståelse af ionisk karakter

Ionisk karakter henviser til den grad, i hvilken en kemisk binding er ionisk (hvilket betyder, at elektroner overføres mellem atomer) snarere end kovalente (hvilket betyder, at elektroner deles). Jo større forskellen i elektronegativitet mellem to atomer, jo større er bindingens ioniske karakter.

Elektronegativitetstendenser

* øges over en periode (fra venstre til højre): Elementer på højre side af den periodiske tabel har højere elektronegativiteter.

* falder ned i en gruppe (fra top til bund): Elementer i bunden af ​​en gruppe har lavere elektronegativiteter.

analyse af forbindelserne

Lad os nedbryde hver forbindelse:

* a) cl₂o: Chlor (CL) og ilt (O) er begge ikke -metaller, men ilt er mere elektronegativt. Denne binding vil have en vis ionisk karakter.

* b) ncl₃: Nitrogen (N) og chlor (CL) er begge ikke -metaller, hvor klor er mere elektronegativ. Denne binding vil have en vis ionisk karakter.

* c) pbcl₂: Bly (PB) er et metal, og klor (CL) er en ikke -metal. Forskellen i elektronegativitet er betydelig, hvilket gør denne binding meget ionisk.

* d) mgcl₂: Magnesium (Mg) er et metal, og klor (CL) er en ikke -metal. Forskellen i elektronegativitet er endnu større end i PBCL₂, hvilket gør denne binding meget ionisk.

* e) ch₂cl₂: Carbon (C) og brint (H) er ikke -metaller, og chlor (CL) er også en ikke -metal. Selvom der vil være en vis polaritet i C-CL-bindingerne, er forskellen i elektronegativitet ikke så stor som i metal-ikke-nonmetale tilfælde.

Konklusion

Forbindelserne med den største ioniske karakter er:

* d) mgcl₂ (Magnesiumchlorid) på grund af den store elektronegativitetsforskel mellem magnesium (et metal) og klor (et ikke -metal).

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mere forklaring på elektronegativitet!