Hvad er den samlede masse vand dannet, når 8 gram brint reagerer fuldstændigt med 64 ovygen?

1. Forstå den kemiske reaktion

Hydrogen (H₂) reagerer med ilt (O₂) for at danne vand (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Beregn moller

* brint:

- Molær masse brint (H₂) =2 g/mol

- mol brint =8 g / 2 g / mol =4 mol

* ilt:

- Molmasse ilt (O₂) =32 g/mol

- mol ilt =64 g / 32 g / mol =2 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant

Den begrænsende reaktant er den, der først forbruges fuldstændigt, hvilket begrænser mængden af ​​dannet produkt.

* fra den afbalancerede ligning: 2 mol brint reagerer med 1 mol ilt.

* Vi har: 4 mol brint og 2 mol ilt.

* Dette betyder: Oxygen er den begrænsende reaktant, fordi det vil blive brugt op, før alt brint forbruges.

4. Beregn mol vand dannet

* fra den afbalancerede ligning: 1 mol ilt producerer 2 mol vand.

* Da vi har 2 mol ilt: Vi danner 2 mol ilt * 2 mol vand/mol ilt =4 mol vand.

5. Beregn masse vand

* Molær masse af vand (H₂O) =18 g/mol

* Masse vand =4 mol * 18 g/mol =72 g

Derfor er den samlede vandmasse dannet, når 8 gram brint reagerer fuldstændigt med 64 gram ilt er 72 gram