* zink (Zn) er et metal og har en tendens til at miste to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette gør det til en kation med en +2 ladning (Zn²⁺).
* klor (Cl) er en ikke -metal og har en tendens til at få en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette gør det til en anion med en -1 -afgift (Cl⁻).
Når zink- og chlorreaktioner, mister zinkatomer to elektroner hver, og to kloratomer får en elektron hver. Dette resulterer i dannelsen af den ioniske forbindelse zinkchlorid (ZnCl₂) :
* zn²⁺ + 2Cl⁻ → Zncl₂
Den elektrostatiske tiltrækning mellem de positivt ladede zinkioner og de negativt ladede chloridioner danner den ioniske binding.
Sidste artikelEr nitrogen en leder eller isolator af varme?
Næste artikelHvad er den sammensatte MGO et eksempel på?