Hvorfor øger tetramethyl-lead IV hastigheden for fri radikal substitutionsreaktion mellem metan og klor?

Her er hvorfor:

* frie radikale reaktioner: Reaktionen mellem metan og klor er en fri radikal kædereaktion. Det involverer en række trin:initiering, forplantning og opsigelse.

* initiering: Dette trin involverer dannelse af klorradikaler (CL •) ved homolytisk spaltning af CL-CL-bindingen.

* Formering: Klorradikaler reagerer med methan for at danne methylradikaler (CH₃ •) og HCI. Disse methylradikaler reagerer derefter med chlormolekyler til dannelse af chlormethan og en anden klorradikal. Denne cyklus fortsætter, hvilket fører til en kædereaktion.

* Opsigelse: Kædereaktionen kan afsluttes, når to radikaler kombineres for at danne et stabilt molekyle.

blyforbindelser som tetramethylead er kendt som "rensere" af frie radikaler. Dette betyder, at de reagerer med frie radikaler, fjerner dem fra reaktionsblandingen og forhindrer dem i at fortsætte kædereaktionen.

Hvordan fungerer tetramethylead som en scavenger?

* Ledekarbonobligationer er relativt svage.

* Når et klorradikal støder på et tetramethylead -molekyle, kan det let abstrahere en methylradikal, der danner methylchlorid og en trimethyllead -radikal.

* Trimethylead -radikalen er mindre reaktiv og afslutter kædereaktionen.

Derfor ville tilstedeværelsen af ​​tetramethyllead faktisk * mindske * hastigheden for den frie radikale substitutionsreaktion mellem metan og klor.

Vigtig note: Tetramethylead blev tidligere anvendt som et anti-knock-middel i benzin. Imidlertid er det nu forbudt i de fleste lande på grund af dets toksicitet og miljøhensyn.