Hvad er den nettoioniske ligning til reaktion af aluminiumhydroxid med en overskydende koncentreret natriumopløsning?

1. Skriv den afbalancerede molekylære ligning:

AL (OH) ₃ (S) + 3NAOH (AQ) → NA₃AL (OH) ₆ (AQ)

2. Skriv den komplette ioniske ligning:

AL (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (AQ) + 3OH⁻ (AQ) → 3NA⁺ (AQ) + [AL (OH) ₆] ³⁻ (AQ)

3. Identificer og annuller tilskuerioner:

Tilskuerioner er dem, der vises på begge sider af ligningen uændret. I dette tilfælde er tilskuerionen na⁺.

4. Skriv den nettoioniske ligning:

AL (OH) ₃ (S) + 3OH⁻ (aq) → [AL (OH) ₆] ³⁻ (aq)

Forklaring:

* aluminium hydroxid (AL (OH) ₃) er et solidt, så det bryder ikke fra hinanden i ioner.

* natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base, der adskiller sig fuldstændigt i opløsning og danner Na⁺ og OH⁻ioner.

* natriumaluminat (Na₃al (OH) ₆) er en kompleks ion, der findes i opløsning.

Den nettoioniske ligning viser, at aluminiumshydroxid reagerer med hydroxidioner for at danne tetrahydroxoaluminat (III) -kompleksion, [AL (OH) ₆] ³⁻.

Nøglepunkter:

* overskydende NaOH: Reaktionen kræver overskydende NaOH for at drive dannelsen af ​​den komplekse ion.

* amfoterisk natur: Aluminiumhydroxid er amfoterisk, hvilket betyder, at det kan reagere med både syrer og baser. I dette tilfælde fungerer det som en syre og accepterer hydroxidioner.

* kompleks iondannelse: Reaktionen danner en kompleks ion, som er en art, der indeholder en central metalion omgivet af ligander (i dette tilfælde hydroxidioner).