* Oxygen's elektroniske konfiguration: Et neutralt iltatom har 8 elektroner med den elektroniske konfiguration 1S 2 2s 2 2p 4 . Dette betyder, at det har 6 elektroner i sin ydre skal (valensskallen).
* ønske om stabilitet: Oxygen ønsker som de fleste elementer at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette betyder at have en fuld ydre skal af 8 elektroner.
* At vinde elektroner: For at opnå dette kan ilt få to elektroner og blive en anion (negativt ladet ion).
* Dannelse af oxidion: Når ilt vinder disse to elektroner, fylder det sin ydre skal og bliver oxidionen (O 2- ).
Her er en forenklet visuel:
`` `
O + 2E- → O²⁻⁻
`` `
Nøglepunkter:
* Dannelsen af oxidioner er en almindelig proces i kemi, især i dannelsen af ioniske forbindelser.
* Oxidionen bærer en 2-ladning på grund af at få to negativt ladede elektroner.
* Denne proces er et eksempel på elektronaffinitet , hvor et atom får elektroner for at opnå en mere stabil elektronisk konfiguration.
Sidste artikelHvilket er mest almindeligt i ørkenens mekaniske eller kemiske forvitring?
Næste artikelHvad dannes, når magnesium opvarmes?