Hvor mange mol aluminiumssulfat er til stede, når 0,12 hver forbindelse opløses i vand?

Problemet:

* "0,12 hver forbindelse" er uklar. Du skal specificere, hvad "hver forbindelse" refererer til. Mener du:

* 0,12 gram aluminiumssulfat?

* 0,12 mol aluminiumssulfat?

* 0,12 gram af en anden forbindelse?

hvordan man løser:

1. Identificer forbindelsen: Du skal kende formlen for aluminiumssulfat, som er al₂ (SO₄) ₃.

2. Bestem den molære masse: Beregn den molære masse af aluminiumsulfat (Al₂ (SO₄) ₃) ved at tilføje atommasserne af alle atomer i formlen.

3. Konverter til mol:

* Hvis du har 0,12 gram aluminiumsulfat: Del massen (0,12 g) med den molære masse for at få antallet af mol.

* Hvis du har 0,12 mol aluminiumssulfat: Du har allerede dit svar!

Eksempel:

Lad os antage, at du har 0,12 gram aluminiumssulfat.

1. molmasse:

* Al:26,98 g/mol

* S:32,07 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Al₂ (so₄) ₃ =(2 * 26,98) + (3 * 32,07) + (12 * 16,00) =342,15 g/mol

2. Konverter til mol:

* Mol =masse / molær masse

* Mol =0,12 g / 342,15 g / mol

* Mol ≈ 0,00035 mol

Derfor, hvis du har 0,12 gram aluminiumssulfat, har du ca. 0,00035 mol af det.