Hvordan bliver nogle atomer i kovalente bindinger lidt negative eller positive?

Her er en sammenbrud:

* Elektronegativitet: Dette er et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kovalent binding. Forskellige elementer har forskellige elektronegativiteter. For eksempel er ilt mere elektronegativt end kulstof.

* polære kovalente obligationer: Når to atomer med forskellige elektronegativiteter danner en kovalent binding, deles elektronerne ikke lige. Den mere elektronegative atom trækker de delte elektroner tættere på sig selv og skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på det atom. Det mindre elektronegative atom, der får sine elektroner trukket væk, udvikler en delvis positiv ladning (Δ+).

* Eksempel: I et vandmolekyle (H₂O) er ilt mere elektronegativt end brint. Derfor bruger de delte elektroner i O-H-bindingerne mere tid tættere på iltatomet. Dette giver ilt en delvis negativ ladning (Δ-) og hydrogenatomerne en delvis positiv ladning (Δ+).

* dipolmoment: Dette er målet for polariteten af ​​et molekyle, der er resultatet af den ujævne fordeling af elektrondensitet. Molekyler med polære kovalente bindinger har ofte et dipolmoment.

Sammenfattende fører forskellen i elektronegativitet mellem atomer i en kovalent binding til en ujævn deling af elektroner, hvilket resulterer i delvis ladninger på atomerne og skabe en polær kovalent binding.