Beregn entropien af ​​fordampning pr. Molethanol, der gives entalpiændring er 109,8 JK-1 mol-1 og kogepunkt 78,50c?

forståelse af koncepterne

* Entropi af fordampning (ΔSVAP): Dette er ændringen i entropi, når et stof overgår fra en væske til en gas. Det repræsenterer stigningen i forstyrrelse eller tilfældighed af molekylerne.

* entalpi af fordampning (ΔHVAP): Dette er den mængde energi, der kræves for at fordampe en mol af et stof på dets kogepunkt.

* kogepunkt: Temperaturen, ved hvilken en væskes damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk.

Ligningen

Forholdet mellem entalpiændring (ΔHVAP), entropiændring (ΔSVAP) og kogepunkt (T) er givet af følgende ligning:

ΔSvap =ΔHVAP / T

Vigtig note: Temperaturen (t) skal være i Kelvin!

Beregninger

1. Konverter kogepunktet til Kelvin:

T =78,5 ° C + 273,15 =351,65 K

2. Sæt værdierne i ligningen:

ΔSvap =109,8 J / mol · K / 351,65 K

3. Beregn entropien af ​​fordampning:

ΔSvap ≈ 0,312 J/mol · k

Svar: Entropien af ​​fordampning pr. Mol ethanol er cirka 0,312 j/mol · k .