Når et bariumatom danner sin mest almindelige ion det?

Her er hvorfor:

* Elektronkonfiguration: Barium (BA) har en elektronkonfiguration af [XE] 6S². Dette betyder, at det har to elektroner i sin yderste skal.

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, normalt med otte elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).

* ionisk binding: Barium er et metal, og metaller har en tendens til at miste elektroner til dannelse af positive ioner (kationer). For at opnå en stabil oktet mister Barium let sine to ydre skalelektroner.

Derfor er den mest almindelige ion af barium ba²⁺ .