Hvorfor er atomer af brom så reaktive?

* Elektronkonfiguration: Bromin har 7 valenselektroner (elektroner i den yderste skal). Den ønsker at have en fuld ydre skal af 8 elektroner til stabilitet, svarende til de ædle gasser. For at opnå dette får brom let en elektron til dannelse af en bromidion (BR-).

* Elektronegativitet: Bromin har en relativt høj elektronegativitet, hvilket betyder, at den stærkt tiltrækker elektroner. Dette gør det sandsynligt, at det trækker elektroner væk fra andre atomer i en kemisk reaktion.

* lille atomradius: Bromin har en mindre atomradius sammenlignet med større halogener som jod. Dette betyder, at elektronerne i dens ydre skal holdes tættere af kernen og tiltrækkes lettere af andre atomer.

Disse faktorer bidrager til Bromins høje reaktivitet. Det deltager let i reaktioner for at få en elektron og opnå en stabil oktetkonfiguration.